산소의 성질과 쓰임새

산소의 성질과 쓰임새. 기체 중에 산소는 원소 기호는 O, 원자번호는 8번입니다.

 

산소는 우리가 생각하는것보다 훨씬 많은 곳에서 그 쓰임새를 이루고있습니다.

산소 영문표기는 영어로는 Oxygen으로 표현이 되고 보편적으로 산소의 특징은 산소원자 두개가 결합하여 이루어지고 무색,무취,무미인 기체로 존재를 합니다. 그래서 CO2로 표기를 합니다.

 

액체 상태로 존재를 할 때는 옅은 푸른 색을 띄고 있으며 기체 상태일 때는 약간의 상자기성을 가지게 됩니다. 

 

우리가 메일 마시는 공기에 들어 있는 것이 산소이며 인간이 생명을 유지하는데 필수 요소입니다.

산소는 1774년 영국 조지프 프리스틀리가 발견을 한 원소이며 녹는점은 54.36k, 끓는점은 90.20k입니다.

 

산소는 우리 지구의 대기와 해양을 비롯해서 지각의 49.5%를 차지하고있습니다.

물에서 산소를 분해 하는 방법은 열을 이용해서 전기분해를 하게 되면 수소와 산소로 나뉘어지게 됩니다.

 

바꾸어 말하면 우리가 매일 마시고 접하는 물은 두개의 수소원자와 한개의 산소원자가 결합을 한 형태로 되어 있습니다.

이렇듯 산소는 여러 다른 원소와 결합을 한 상태로 많이 존재를 하게 됩니다.산소는 거의 대부분의 원소와 결합을 할 수 있으므로 종류만 따져본다면 엄청나게 많습니다. 이를 테면 이산화탄소는 탄소 원자 하나에 산소 원자 둘이 결합을 한것이고 이산화규소는 산소원자 2개와 규소원자 1개가 결합한 물질입니다.

 

이렇게 결합된 이산화규소는 반도체에서도 많이 사용하게 됩니다. 

 

활용성이 생각보다 높은 산소는 여러 다양한 원소와 반응을 하고 다양한 제품등으로 우리 일상생활에도 쓰이고 있습니다.

 

의료로는 산소를 이용해서 폐렴등의 호흡기 질환 치료에 쓰이게 됩니다. 노약자나 신생아등은 주기적으로 산소가 필요하게 됩니다.이렇듯 산소는 필수 의약품입니다.

 

우리 몸의 세포는 에너지 생산을 위해서는 산소가 필요하게 되고 이러한 산소는 폐 호흡을 통해서 체내에 들어오게 됩니다.

 

산소는 금속을 제련이나 용접, 절삭등의 과정에서 사용이 됩니다. 산소를 아세틸렌가스와 혼합해서 태우게 되면 높은 열이 발생을 하고 이를 이용해 용접을 하게 됩니다.

 

산소는 유리를 만드는데도 사용이 됩니다.

 

근래 들어서 많이 가는 캠핑장에서 장작을 사서 불을 피울 때도 산소 공급이 원할하고 산소 소통이 원할 해야 불이 잘 붙고 타게 됩니다.

그래서 좌우 구멍을 열어주고 부채질을 하면서 원할하게 산소 공급을 하게 됩니다.

 

산소는 각종 연료의 합성이나 염료 생산등에도 쓰이게 됩니다.

산소는 물속에 사는 물고기도 필요합니다. 물고기의 습성이나 생활패턴, 구조에 다라서 제자리에서 아가미로 걸러서 산소를 취하는 방법이 있고 빠르게 헤엄을 쳐서 산소를 체내에 공급하기도 합니다.

 

직접적으로 산소 하나만 들어가는 경우도 있겠지만 여러 원소들과 결합을 하여 다양한 물질을 생성을 해 내기 때문에 그 쓰임새는 생각보다 광범위하다고 볼 수 있습니다.

질소의 성질과 쓰임새

 

네온의 성질과 쓰임새

 

헬륨의성질과쓰임새

산화칼슘은 산소와 칼슘이 혼합이 된 것으로 식품첨가물이나 금속제거등에 사용이 됩니다.

산소와 결합하고 만들어지는 물질 가운데 산화아연은 햇볕에 노출된 피부 즉 일광으로 인한 화상으로 부터 보호를 하는 곳에 쓰이기도 합니다.

 

과산화물은 강력한 산화제로 표백제나 소독제로 쓰이게 됩니다. 금속 산화물등과 고온에서 산소와 반응하여 만들어집니다.